第三节 溶液的配制

一、物质的量浓度溶液的配制

配制的步骤如下。

（1）首先算出配制溶液需固体溶质的质量；若用浓溶液配制稀溶液，则需计算所取浓溶液的体积。

【例2-5】 配置100mL0.5mol/LNaCl溶液，需要固体NaCl的质量是多少？

【解】NaCl的物质的量为：

n＝c·V＝0.5mol/L×0.1L＝0.05mol

0.05molNaCl的质量为：

m＝n·M＝0.05mol×58.5g/mol＝2.925g。

因此，配置100mL0.5mol/LNaCl溶液，需要固体NaCl2.925g。

【例2-6】 欲配制100mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，需要2.0mol·L-1NaCl溶液的体积是多少毫升？

在实际科研和生产上，常需要将浓溶液配制成稀溶液，这就是溶液的稀释问题。溶液的稀释实际是向浓溶液中加入适量溶剂，使浓溶液的浓度降低到所需要的低浓度溶液的过程，其特点是溶液的体积变大，而溶质的物质的量不变，即有

C浓·V浓＝C稀·V稀

【解】设配制100mL0.5mol·L-1NaCl溶液，需要2mol·L-1NaCl溶液的体积为V2。根据c1·V1＝c2·V2

因此，需要2.0mol·L-1NaCl溶液25mL。

（2）根据计算数值称量固体溶质（或量取一定体积浓溶液）。

（3）溶解（或稀释）：用少量水进行溶解或稀释。

（4）转移：将溶解后的溶质转移到容量瓶中。为了把溶质完全转移到容量瓶中，必须洗涤溶解或稀释用的器皿，并将洗涤液转移到容量瓶中。

（5）定容：溶液体积不能简单加减，需用容量瓶定容，不需要计算水的用量。当用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。

（6）摇匀：将容量瓶反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。此时，不能再加水至刻度。

（7）装入试剂瓶、贴标签：配制好的溶液应放入试剂瓶中储存。

课堂活动

在配制溶液的过程中，哪些操作可能会引起所配溶液的浓度与要求的浓度产生差异？

相关链接

溶液浓度的表示方法

溶液是由两种或多种组分所组成的均匀体系。所有溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶剂是一种介质，在其中均匀的分布着溶质的分子或离子。溶液浓度是指一定量的溶剂（或溶液）中含有的溶质的量。

根据溶质和溶剂量的表示方法不同，溶液浓度可以有不同的表示方法。例如，溶质的量可以用克、摩尔表示，溶液的量可以用克、升、摩尔表示，或用溶剂的质量来表示。于是，溶液的浓度表示法是多种多样的。而且，同一种溶液采用了不同浓度表示法，所得的浓度数值也是不同的。

1.质量百分浓度

一定质量的溶液中溶质所占有的百分数称为质量百分浓度。它是无单位的。

2.质量摩尔浓度

以1kg溶剂中所溶解的溶质的物质的量表示的浓度称为质量摩尔浓度，以符号bB表示，单位为mol·kg-1。

3.ppm、ppb浓度

对于一些极稀的溶液，常用ppm或ppb来表示浓度。ppm是百万分之一浓度，即溶质的质量占溶液质量的百万分之一就是1ppm。ppb是十亿分之一浓度，即溶质的质量占溶液质量的十亿分之一就是1ppb。污水中有害物质的含量常用ppm表示，食物中有害物质（如农药的残留量）则常用ppb表示。

实践活动

配制农业上用于选种的NaCl溶液100mL，溶液的浓度为2.0mol/L。

1.计算溶质的质量

计算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量为____。

2.称量

在托盘天平上称量出所需质量的NaCl固体。

托盘天平用于粗略的称量。最大载荷为200g的托盘天平，能称准至0.1g（感量为0.1g）；最大载荷为500g的托盘天平，能称准至0.5g（感量为0.5g）。

托盘天平的横梁架在台秤座上，横梁左右有两个盘子，横梁中部的下面有指针（有的托盘天平指针在上面）。根据指针在刻度盘前摆的情况，可看出托盘天平的平衡状态。称量前，要先测定托盘天平的____（不放物体时，托盘天平的指针在刻度盘的指示位置）。零点应该在刻度盘的中央，如果不在可用中间的螺丝（有的螺丝在两边）来调节。称量时，把称量物放在____上，____放在右盘上，添加10g以下砝码时，可移动标尺上的游码。当最后的停点（左右两盘上分别放上称量物和砝码后，达到平衡时，指针在刻度盘上指示的位置）与零点符合时（可以偏差1小格以内），砝码的重量就是称量物的重量。

称量时，必须注意以下几点：

（1）称量物要放在称量用纸或表面皿上，不能____；潮湿的或具有腐蚀性的药品，则要放在玻璃容器内。

（2）不能称量热的物品。

（3）称量完毕后，应把砝码____，把标尺上的游尺游至“0”处，使托盘天平各部分恢复原状。

（4）应保持天平和桌面的整洁。

3.配制溶液

把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。

容量瓶在使用前要____。如图2-2所示，检漏时，向容量瓶中加水到标线附近，塞好瓶塞，把瓶倒立2min，观察____，如果不漏水即可使用。容量瓶的玻璃磨口塞是配对专用的，切勿____。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液____。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下____cm时，改用____逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度____。盖好容量瓶瓶塞。配置NaCl溶液的过程如图2-3所示。反复颠倒、摇匀，使瓶内溶液混合均匀，如图2-4所示。

4.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

二、用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL2mol/L稀硫酸

（1）计算所需18.4mol/L浓H2SO4溶液的体积。

计算配制100mL2mol/L稀H2SO4溶液所需18.4mol/L浓H2SO4溶液的体积为____。

（2）量取所需18.4mol/L浓H2SO4溶液的体积。

用干净并干燥的10mL的量筒量取所需18.4mol/L浓H2SO4溶液的体积。

（3）稀释浓硫酸。

把已取出的18.4mol/L浓H2SO4慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入盛有____的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌。稀释浓硫酸的正确操作和错误操作如图2-5和图2-6所示。

浓硫酸溶于水时和水发生剧烈的反应，并放出____。在稀释浓硫酸时，一定要____，切勿____。将浓硫酸慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入并不断地搅拌，目的是使产生的热量迅速地扩散。根据计算，在20℃时，将1kg浓硫酸与过量的水混合，放出的热量足以使2kg的水达到100℃。如果把水倒进浓硫酸里，水的密度较小，而浓硫酸的密度为1.84g/cm3，水浮在硫酸的上面，溶解时放出的热，会使水立即沸腾，酸滴向四周飞溅。

（4）配制溶液。

将已稀释的硫酸溶液沿____转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液____2015-12-24，然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶塞。反复颠倒、摇匀。

（5）将已配制好的100mL2mol/L稀硫酸溶液倒入指定的容器中。

课堂讨论

思考题

（1）应该怎样称量易潮解的NaOH固体？

（2）将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？

（3）在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线，这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？

（4）用容量瓶定容时，俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？