习题

5.1　写出下列难溶电解质的溶度积表达式。

HgS；CaSO4；PbCl2；Cr（OH）3；Ba3（PO4）2。

5.2　向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水，使AgCl溶解又达到沉淀溶解平衡时，问AgCl的溶度积变还是不变？AgCl的溶解度变还是不变？

5.3　在室温下，由下列各难溶电解质的溶度积求其溶解度。

（1）BaCrO4；

（2）Ag2CO3；

（3）CaF2。

5.4　25℃时BaCO3在纯水中溶解度为1.00×10-2g·L-1，求BaCO3的溶度积。

5.5　已知25℃时PbI2在纯水中溶解度为1.285×10-3mol·L-1，求PbI2的溶度积。

5.6　在室温下，已知下列各难溶电解质在纯水中的溶解度，求其溶度积（不考虑水解的影响）。

（1）CaSO4，8.42×10-3mol·L-1；

（2）CaF2，3.32×10-4mol·L-1。

5.7　在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.010mo1·L-1 K2CrO4溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？

5.8　将3滴（假设1滴等于0.05mL）0.20mol·L-1 KI溶液加入到100.0mL0.010mol·L-1 Pb（NO3）2溶液中，问能否形成PbI2沉淀？

5.9　现有0.20mol·L-1 NH3与0.20mol·L-1组成的缓冲溶液，将其与0.020mol·L-1 MgCl2溶液等体积混合，问能否有Mg（OH）2沉淀生成？

5.10　在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol·L-1，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先析出沉淀的是哪种离子？最后析出沉淀的是哪种离子？当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+浓度是多大？

5.11　溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.050mol·L-1；如果要求Fe3+生成Fe（OH）3沉淀完全，而Fe2+不生成沉淀Fe（OH）2，需控制pH值在什么范围？

5.12　某一含有少量Pb2+的0.10mol·L-1 Mn2+溶液，若欲将Pb2+以PbS沉淀除去，而Mn2+仍留在溶液中，问应控制S2-浓度在什么范围内？若通入H2S气体来实现上述目的，问溶液的［H+］应控制在什么范围内？已知H2S在水中的饱和溶液浓度为［H2S］=0.1 mo1·L-1。

5.13　在浓度均为0.010mol·L-1的Cl-和的混合溶液中，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问：

（1）AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀出来（通过计算来说明）？

（2）Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中［Cl-］是多少？

5.14　工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是什么？

5.15　通过计算说明：Ag2CrO4沉淀在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中与在0.0010mol·L-1 K2 CrO4溶液中，哪种情况溶解度大？

5.16　已知AgIO3和Ag2CrO4的溶度积分别为9.2×10-9和1.12×10-12，通过计算说明：哪种物质在0.01mol·L-1AgNO3溶液中溶解度大？

5.17　求氟化钙在下列情况下的溶解度。

（1）在0.010mol·L-1CaCl2溶液中；

（2）在0.010mol·L-1HCl溶液中。

5.18　计算下列溶液中CaC2O4的溶解度。

（1）pH=3；

（2）pH=3的0.010mo1·L-1草酸钠溶液。