习题

2.1　根据酸碱质子理论判断，下列物质哪些是酸，哪些是碱，哪些具有两性？分别写出各物质的共轭酸或共轭碱。

2.2　计算下列质子碱的电离常数，并比较它们的碱性强弱。

2.3　根据相关的电离常数，分别判断NaHCO3、NaH2PO4溶液的酸碱性。

2.4　计算0.100mol·L-1氨水溶液中OH-的浓度、解离度和pH值。

2.5　计算0.100mol·L-1 NH4Cl溶液的pH值。

2.6　已知0.1mol·L-1某一元碱溶液在25℃的电离度为2％，求此碱的电离常数。

2.7　0.2mol·L-1某一元酸溶液的电离度为2.95％，求其电离常数。

2.8　已知0.010mol·L-1 H2SO4溶液的pH=1.84，求的电离常数及电离度。

2.9　在25℃、标准压力下，水中溶解的CO2气体的浓度为，求该溶液的pH值及。

2.10　计算室温下0.10mol·L-1 H2SO3溶液中和各是多少？

2.11　计算0.10mol·L-1 Na2CO3溶液的pH值。

2.12　在0.10mol·L-1 HAc溶液中，加入固体NaAc，使其浓度为0.20mol·L-1。求此混合溶液的H+浓度和HAc的解离度。

2.13　分别用HAc-NaAc和HCOOH-HCOONa缓冲对配制pH=4.7的缓冲溶液，并比较这两种缓冲溶液缓冲能力的大小。

2.14　10mL 0.20mol·L-1 HAc溶液与5.5mL 0.20mol·L-1 NaOH溶液混合，求该混合溶液的pH值。

2.15　计算下列混合溶液的pH值。

（1）将pH为8.00和10.00的两种NaOH溶液等体积混合后的溶液；

（2）将pH为2.00的强酸溶液和pH为13.00的强碱溶液等体积混合后的溶液。

2.16　有三种酸：CH2ClCOOH、HCOOH和CH3COOH，要配制pH=3.50的缓冲溶液，应选用哪种酸最好？如果该酸的浓度为4.0mol·L-1，要配制1L、共轭酸碱对的总浓度为1.0mol·L-1的缓冲溶液，需要多少毫升的酸和多少克的NaOH。

2.17　写出下列物质在水溶液中的质子平衡式。

（1）NH4CN

（2）Na2NH4PO4

（3）（NH4）2HPO4

（4）Na2CO3

（5）Na2HPO4

（6）H2CO3

2.18　计算0.20mol·L-1CHCl2 COOH的pH值。

2.19　计算1.0×10-4mol·L-1 HCN的pH值。

2.20　分别计算0.050mol·L-1 NaH2PO4溶液和3.3×10-2mol·L-1 Na2HPO4溶液的pH值。

2.21　计算下列混合溶液的pH值。

（1）20mL 0.10mol·L-1 HAc+20mL 0.10mol·L-1 NaOH；

（2）20mL 0.20mol·L-1 HAc+20mL 0.10mol·L-1 NaOH；

（3）20mL 0.10mol·L-1 HCl+20mL 0.20mol·L-1 NaAc；

（4）20mL 0.10mol·L-1 NaOH+20mL 0.10mol·L-1 NH4Cl；

（5）30mL 0.10mol·L-1 HCl+20mL 0.10mol·L-1 NaOH；

（6）20mL 0.10mol·L-1 HCl+20mL 0.10mol·L-1 NH3·H2O；

（7）20mL 0.10mol·L-1 HCl+20mL 0.20mol·L-1 NH3·H2O；

（8）20mL 0.10mol·L-1 NaOH+20mL 0.20mol·L-1 NH4Cl。